Natuurlijk azijnzuur

Productnaam:

Azijnzuur

Synoniemen:

WIJS' SOLUTION;WIJS CHLORIDE;WIJS' CHLORIDE;WIJS IODINE SOLUTION;WIJ'S IODINE SOLUTION;WIJS' REAGENT;aceticacid(solutionsgreaterthan10%);aceticacid(solutionsof10%orless)

CAS:

64-19-7

MF:

C2H4O2

MW:

60.05

Einecs:

200-580-7

Productcategorieën:

HPLC en LCMS mobiele fase additief; zure oplossingenschemische synthese; organische zuren; synthetische reagentia; zuurconcentraten; concentraten (bijvoorbeeld fixanaal); AA tot ALHPLC; A; alfabetisch; HPLC -buffer; HPLC -buffers; HPLC -buffers - SolutionChromatografie/CE -reagers; Acid; Acid; Acid; Acid; Acid; Acid; Volumetric; Volumetric; Volumetric; Volumetric; Volumetric; Oplossingen; chemie; 64-19-7

Mol -bestand:

64-19-7.mol

Smeltpunt 

16.2 ° C (verlicht.)

Kookpunt 

117-118 ° C (lit.)

dikte 

1.049 g/ml bij 25 ° C (verlicht.)

dampdichtheid 

2.07 (vs air)

dampdruk 

11,4 mm Hg (20 ° C)

FEMA 

2006 | AZIJNZUUR

brekingsindex 

N20/D 1.371 (bed.)

FP 

104 ° F

opslagtemp. 

Bewaar hieronder +30 ° C.

oplosbaarheid 

Alcohol: mengbaar (verlicht.)

formulier 

Oplossing

pka

4.74 (op 25 ℃)

Soortelijk gewicht

1.0492 (20 ℃)

kleur 

kleurloos

Geur

Sterke, scherpe, azijnachtige geur die detecteerbaar is bij 0,2 tot 1,0 ppm

PH

3.91 (oplossing van 1 mm); 3,39 (oplossing van 10 mm); 2,88 (100 mm oplossing);

PH -bereik

2.4 (1,0 m oplossing)

Geurdrempel

0,006ppm

Geurtype

zuur

explosieve limiet

4-19,9%(V)

Wateroplosbaarheid 

mengbaar

λmax

L: 260 nm AMAX: 0,05
L: 270 nm AMAX: 0,02
L: 300 nm AMAX: 0.01
L: 500 nm AMAX: 0,01

Merken 

14,55

JECFA -nummer

81

Brn 

506007

Henry's wet constant

133, 122, 6.88 en 1,27 bij pH -waarden van respectievelijk 2,13, 3,52, 5,68 en 7,14 (25 ° C, Hakuta et al., 1977)

Blootstellingslimieten

TLV-TWA 10 ppm ～ 25 mg/m3) (ACGIH, OSHA en MSHA); TLV-Stel 15 ppm (37,5 mg/m3) (ACGIH).

Diëlektrische constante

4.1 （2 ℃）

Stabiliteit:

Vluchtig

Logp

-0.170

CAS -database -referentie

64-19-7 (CAS-database-referentie)

Nist chemie referentie

Azijnzuur (64-19-7)

EPA -middelenregistratiesysteem

Azijnzuur (64-19-7)

Beschrijving

Azijnzuur is een kleurloze vloeistof of kristal met een zure, azijnachtige geur en is een van de eenvoudigste carbonzuren en is een uitgebreid gebruikt chemisch reagens. Azijnzuur heeft een brede toepassing als laboratoriumreagens, bij de productie van celluloseacetaat voornamelijk voor fotografische film en polyvinylacetaat voor houtlijm, synthetische vezels en stofmaterialen. Azijnzuur is ook van groot nut geweest als een ontkalingsmiddel en de zuurgraad regulator in de voedselindustrie.

Chemische eigenschappen

Azijnzuur, CH3COOH, is een kleurloze, vluchtige vloeistof bij omgevingstemperaturen. De zuivere verbinding, ijzige azijnzuur, is zijn naam te danken aan zijn ijsachtige kristallijne uiterlijk bij 15,6 ° C. Zoals in het algemeen geleverd, is azijnzuur een waterige oplossing van 6 N (ongeveer 36%) of een oplossing van 1 N (ongeveer 6%). Deze of andere verdunningen worden gebruikt bij het toevoegen van geschikte hoeveelheden azijnzuur aan voedingsmiddelen. Azijnzuur is het karakteristieke zuur van azijn, de concentratie van 3,5 tot 5,6%. Azijnzuur en acetaten zijn aanwezig in de meeste planten en dierenweefsels in kleine maar detecteerbare hoeveelheden. Het zijn normale metabole tussenproducten, worden geproduceerd door bacteriesoorten als Acetobacter en kunnen volledig worden gesynthetiseerd door koolstofdioxide door micro -organismen als Clostridium thermoaceticum. De rat vormt acetaat met een snelheid van 1% van zijn lichaamsgewicht per dag.
Als een kleurloze vloeistof met een sterke, scherpe, karakteristieke azijngeur, is het nuttig in boter-, kaas-, druif- en fruitsmaken. Zeer weinig puur azijnzuur als zodanig wordt in voedingsmiddelen gebruikt, hoewel het door FDA wordt geclassificeerd als een GRAS -materiaal. Bijgevolg kan het worden gebruikt in producten die niet worden behandeld door definities en identiteitsnormen. Azijnzuur is de belangrijkste component van azijn en pyroligren zuur. In de vorm van azijn werden in 1986 meer dan 27 miljoen pond toegevoegd aan voedsel, met ongeveer gelijke hoeveelheden die worden gebruikt als acidulantia en smaakstoffen. Azijnzuur (als azijn) was in feite een van de eerste smaakstoffen. Azijn wordt veelvuldig gebruikt bij het bereiden van saladedressing en mayonaise, zure en zoete augurken en talloze sauzen en catsups. Ze worden ook gebruikt bij het uitharden van vlees en in het inblikken van bepaalde groenten. Bij de vervaardiging van mayonaise vermindert de toevoeging van een deel van azijnzuur (azijn) aan de zout- of suikerjolk de hittebestendigheid van salmonella. Waterbindingssamenstellingen van worstjes omvatten vaak azijnzuur of natriumzout, terwijl calciumacetaat wordt gebruikt om de textuur van gesneden, ingeblikte groenten te behouden.

Fysieke eigenschappen

Azijnzuur is een zwak carbonzuur met een scherpe geur die bestaat als een vloeistof bij kamertemperatuur. Het was waarschijnlijk het eerste zuur dat in grote hoeveelheden werd geproduceerd. De naam Azijn is afkomstig van Acetum, wat het Latijnse woord is voor "zuur" en heeft betrekking op het feit dat azijnzuur verantwoordelijk is voor de bittere smaak van gefermenteerde sappen.

Voorkomen

Gemeld gevonden in azijn, bergamot, maïsmintolie, bittere oranje olie, citroen petitgrain, verschillende zuivelproducten

Geschiedenis

Azijn is een verdunde waterige oplossing van azijnzuur. Het gebruik van azijn is goed gedocumenteerd in de oude geschiedenis en dateert minstens 10.000 jaar. Egyptenaren gebruikten azijn als antibioticum en maakten appelazijn. Babyloniërs produceerden azijn uit wijn voor gebruik in geneesmiddelen en als conserveermiddel al in 5000 v.Chr. V.Chr. Hippocrates (ca. 460–377 v.Chr.), Bekend als de 'vader van de geneeskunde', gebruikte azijn als een antisepticum en in remedies voor tal van aandoeningen, waaronder koorts, constipatie, zweren en pleurisis. Oxymel, een oude remedie voor hoest, werd gemaakt door honing en azijn te mengen. Een verhaal opgenomen door de Romeinse schrijver Plinius The Ouder (ca. 23–79 C.E.) beschrijft hoe Cleopatra, in een poging de duurste maaltijd ooit te organiseren, opgelost parels uit een oorring in azijnwijn en dronk de oplossing om een ​​weddenschap te winnen.

Gebruik

Azijnzuur is een belangrijke industriële chemische stof. De reactie van azijnzuur met hydroxyl dat verbindingen bevat, met name alcoholen, resulteert in de vorming van acetaatesters. Het grootste gebruik van azijnzuur is bij de productie van vinylacetaat. Vinylacetaat kan worden geproduceerd door de reactie van acetyleen en azijnzuur. Het wordt ook geproduceerd uit ethyleen en azijnzuur. Vinylacetaat wordt gepolymeriseerd in polyvinylacetaat (PVA), die wordt gebruikt bij de productie van vezels, films, lijmen en latexverven.
Celluloseacetaat, dat wordt gebruikt in textiel en fotografische film, wordt geproduceerd door cellulose te reageren met azijnzuur en azijnzuuranhydride in aanwezigheid van zwavelzuur. Andere esters van azijnzuur, zoals ethylacetaat en propylacetaat, worden in verschillende toepassingen gebruikt.
Azijnzuur wordt gebruikt om het plastic polyethyleentereftalaat (PET) te produceren. Azijnzuur wordt gebruikt om geneesmiddelen te produceren.

Gebruik

Azijnzuur komt voor bij azijn. Het wordt geproduceerd in de destructieve destillatie van hout. Het is uitgebreide toepassing in de chemische industrie. Het wordt gebruikt bij de productie van celluloseacetaat, acetaatro -rayon en verschillende acetaat- en acetylverbindingen; als een oplosmiddel voor tandvlees, oliën en harsen; als een voedselconserveermiddel in het drukken en verven; en in organische synthese.

Gebruik

Glaciaal azijnzuur is een acidulerend middel dat een heldere, kleurloze vloeistof is die een zure smaak heeft wanneer deze wordt verdund met water. Het is 99,5% of hoger in zuiverheid en kristalliseert bij 17 ° C. Het wordt gebruikt in saladedressings in een verdunde vorm om het vereiste azijnzuur te leveren. Het wordt gebruikt als een conserveermiddelen, acidulant en smaakstof. Het wordt ook azijnzuur genoemd, glaciaal.

Gebruik

Azijnzuur wordt gebruikt als tabelazijn, als conserveermiddel en als een tussenproduct in de chemische industrie, b.v. Acetaatvezels, acetaten, acetonitril, farmaceutische producten, geuren, verzachtende middelen, kleurstoffen (indigo) etc. Productgegevensblad

Gebruik

productie van verschillende acetaten, acetylverbindingen, celluloseacetaat, acetaatro -rayon, plastic en rubber in het zonnebank; als waszuur; calico en verven zijde afdrukken; als acidulant en conserveermiddel in voedingsmiddelen; Oplosmiddel voor tandvlees, harsen, vluchtige oliën en vele andere stoffen. Op grote schaal gebruikt in commerciële organische syntheses. Farmaceutische hulp (zuren).

Productiemethoden

Alchemisten gebruikten destillatie om azijnzuur te concentreren op hoge zuiverheden. Pure azijnzuur isoften genoemd, glaciaal azijnzuur genoemd omdat het iets onder kamertemperatuur bevriest bij 16,7 ° C (62 ° F). Wanneer flessen zuiver azijnzuur bevroren in koude laboratoria, vormden snowlike kristallen de flessen; Aldus werd de term ijs geassocieerd met zuiver azijnzuur. Azijnzuur en azijn werden op natuurlijke wijze bereid tot de 19e eeuw. In 1845 gesynthetiseerde azijnzuur van koolstofdisulfide (1818-1884) de Duitse Chemisthermann Kolbe (1818–1884) met met succes azijnzuur (CS2). Het werk van Kolbe hielp bij het vaststellen van het gebied van organische synthese en verdreef het idee van vitalisme. Vitalisme was het principe dat een vitale kracht die bij het leven werd geassocieerd verantwoordelijk was voor alle organische stoffen.
Azijnzuur wordt gebruikt in tal van industriële chemische preparaten en de grootschalige productie van azijnzuur vindt plaats via verschillende processen. De belangrijkste voorbereidingsmethode ismethanolcarbonylering. In dit proces reageert methanol met koolmonoxide om azijnacidatie te geven: CH3OH (L)+ CO (G) → CH3COOH (AQ). Omdat de reactie hoge drukken vereist (200atmosferen), werd deze methode pas in de jaren zestig gebruikt, toen de ontwikkeling van specialCatalysatoren de reactie toestond om door te gaan met lagere druk. Een methanolcarbonyleringsprocedure ontwikkeld door Monsanto draagt ​​de naam van het bedrijf. De tweede meest voorkomende methode om azijnzuur te synthetiseren is door de katalytische oxidatie van acetaldehyde: 2 CH3CHO (L)+ O2 (G) → 2 CH3COOH (AQ). Butaan kan ook worden geoxideerd tot azijnzuur volgens de reactie: 2 C4H10 (L)+ 5O2 (G) → 4 CH3COOH (AQ)+ 2H2O (L). Deze reactie was een belangrijke bron van azijnzuur voor het Monsanto -proces. Het wordt uitgevoerd bij een temperatuur van ongeveer 150 ° C en 50 atmosferen druk.

Definitie

Chebi: Azijnzuur is een eenvoudig monocarbonzuur dat twee koolstofatomen bevat. Het speelt een rol als een protisch oplosmiddel, een voedselzuurregulator, een antimicrobieel voedselconservatief en een Daphnia magna -metaboliet. Het is een geconjugeerde zuur van een acetaat.

Merknaam

Vosol (Carter-Wallace).

Aroma -drempelwaarden

Aroma -kenmerken op 1,0%: zure scherpe, ciderazijn, enigszins moutig met een bruine nuance.

Proefdrempelwaarden

Smaakkenmerken bij 15 ppm: zure, zuur pittig.

Algemene beschrijving

Een kleurloze waterige oplossing. Ruikt naar azijn. Dichtheid 8,8 lb / gal. Corrosief voor metalen en weefsel.

Lucht- en waterreacties

Verdunning met water geeft wat warmte vrij.

Reactiviteitsprofiel

Azijnzuur, [waterige oplossing] reageert exotherm met chemische basen. Onderworpen aan oxidatie (met verwarming) door sterke oxiderende middelen. Opbinding in water modereert de chemische reactiviteit van azijnzuur, een oplossing van 5% van azijnzuur is gewone azijn. Azijnzuur vormt explosieve mengsels met p-xyleen en lucht (Shraer, B.I. 1970. Khim. Prom. 46 (10): 747-750.).

Gevaar

Corrosief; Blootstelling van kleine hoeveelheden kan de voering van het maagdarmkanaal ernstig eroderen; kan braken, diarree, bloedige ontlasting en urine veroorzaken; Cardiovasculair falen en dood.

Gezondheidsgevaar

Glaciaal azijnzuur is een zeer corrosieve vloeistof. Contact met de ogen kan milde tot matige irritatie bij mensen produceren. Contact met de huid kan brandwonden produceren. Inname van dit zuur kan corrosie van de mond en het maagdarmkanaal veroorzaken. De acute toxische effecten zijn braken, diarree, ulceratie of bloedingen van darmen en ineenstorting van de bloedsomloop. De dood kan optreden door een hoge dosis (20-30 ml) en toxische effecten bij mensen kunnen worden gevoeld door inname van 0,1-0,2 ml. Een orale LD50 -waarde bij ratten is 3530 mg/kg (Smyth 1956).
Glaciaal azijnzuur is giftig voor mensen andanimals door inhalatie en huidcontact. Inhumans, blootstelling aan 1000 ppm voor enkele minuten kan oog- en ademhalingstractirritatie veroorzaken. Konijnen stierven aan 4-uur exposureto een concentratie van 16.000 ppm in lucht.

Vijnbaarheid en explosibiliteit

Azijnzuur is een brandbare stof (NFPA -beoordeling = 2). Verwarming kan dampen afgeven die kunnen worden ontstoken. Dampen of gassen kunnen aanzienlijke afstanden afleggen tot ontstekingsbron en "terug flashen". Azijnzuurdamp vormt explosieve mengsels met lucht in concentraties van 4 tot 16% (per volume). Koolstofdioxide of droge chemische blussers moeten worden gebruikt voor azijnzuurbranden.

Landbouwgebruik

Herbicide, fungicide, microbiocide; Metaboliet, veterinaire geneeskunde: een herbicide dat wordt gebruikt om grassen, houtachtige planten en breedbladige onkruid op het harde oppervlak en in gebieden te regelen waar gewassen normaal niet worden geteeld; als een veterinaire geneeskunde.

Farmaceutische toepassingen

Glaciale en verdunde oplossingen voor azijnzuur worden op grote schaal gebruikt als verzurende middelen in verschillende farmaceutische formuleringen en voedselbereidingen. Azijnzuur wordt in farmaceutische producten gebruikt als een buffersysteem in combinatie met een acetaatzout zoals natriumacetaat. Er wordt ook beweerd dat azijnzuur enkele antibacteriële en antischimmelige eigenschappen heeft.

Handelsnaam

Acetum®; ACI-Jel®; EcoClear®; Natural Weed Spray® nr. Een; Vosol®

Veiligheidsprofiel

Een menselijk gif door een niet -gespecificeerde route. Matig giftig door verschillende routes. Een ernstig oog en huid irriterend. Kan brandwonden, triezel en conjunctivitis veroorzaken. Menselijke systemische effecten door inname: veranderingen in de slokdarm, ulceratie of bloeding van de dunne en dikke darm. Menselijke systemische irriterende effecten en slijmvliezen irriterend. Experimentele reproductieve effecten. Mutatiegegevens gerapporteerd. Een veel voorkomende luchtverontreiniging. Een brandbare vloeistof. Een vuur- en explosiegevaar bij blootstelling aan hitte of vlam; kan krachtig reageren met oxiderende materialen. Gebruik CO2, droge chemische stof, alcoholschuim, schuim en mist om Fire te bestrijden. Wanneer het tot ontleding wordt verwarmd, straalt het irritante dampen uit. Potentieel explosieve reactie met 5azidotetrazol, bromine pentafluoride, chroomtrioxide, waterstofperoxide, kaliumpermanganaat, natriumperoxide en fosfortrichloride. Potentieel gewelddadige reacties met acetaldehyde en azijnzuuranhydride. Ontsteekt bij contact met kalium tert-butoxide. Incompatible with chromic acid, nitric acid, 2-amino-ethanol, NH4NO3, ClF3, chlorosulfonic acid, (O3 + diallyl methyl carbinol), ethplenediamine, ethylene imine, (HNO3 + acetone), oleum, HClO4, permanganates, P(OCN)3, KOH, NaOH, xylene

Veiligheid

Azijnzuur wordt op grote schaal gebruikt in farmaceutische toepassingen voornamelijk om de pH van formuleringen aan te passen en wordt dus algemeen beschouwd als relatief niet -toxisch en niet -irritant. Glaciaal azijnzuur of oplossingen die meer dan 50% w/w azijnzuur in water of organische oplosmiddelen bevatten, worden echter als corrosief beschouwd en kunnen schade aan de huid, ogen, neus en mond schade veroorzaken. Als ingeslikt ijsazijn ernstige maagirritatie veroorzaakt, vergelijkbaar met die veroorzaakt door zoutzuur.
Verdunde oplossingen voor azijnzuur die tot 10% w/w van azijnzuur bevatten, zijn topisch gebruikt na kwalstralen. Dilute azijnzuuroplossingen die tot 5% w/w van azijnzuur bevatten, zijn ook topisch aangebracht om wonden en brandwonden te behandelen die zijn geïnfecteerd met pseudomonas aeruginosa.
De laagste dodelijke orale dosis ijsazijn bij mensen is gerapporteerd als 1470 mg/kg.
LD50 (muis, IV): 0,525 g/kg
LD50 (konijn, huid): 1,06 g/kg
LD50 (rat, mondeling): 3,31 g/kg

Synthese

Van de destructieve destillatie van hout van acetyleen en water en van acetaldehyde door daaropvolgende oxidatie met lucht. Puur azijnzuur wordt commercieel geproduceerd door een aantal verschillende processen. Als verdunde oplossingen wordt het verkregen uit alcohol door het "Quick-Vinegar-proces". Kleinere hoeveelheden worden verkregen uit de pyroligren zuur likeuren verkregen in de destructieve destillatie van hard hout. Het wordt synthetisch geproduceerd in hoge opbrengsten door de oxidatie van acetaldehyde en van butaan, en als het reactieproduct van methanol en koolmonoxide
Azijn wordt geproduceerd uit cider, druiven (of wijn), sucrose, glucose of mout door opeenvolgende alcoholische en aceteuze gistingen. In de Verenigde Staten impliceert het gebruik van de term 'azijn', zonder kwalificerende bijvoeglijke naamwoorden, alleen ciderazijn. Hoewel een 4 tot 8% oplossing van zuiver azijnzuur dezelfde smaakkenmerken zou hebben als ciderazijn, kon het niet in aanmerking komen als een azijn, omdat het andere gemakkelijk detecteerbare componenten zou missen die kenmerkend zijn voor ciderazijn. In Groot -Brittannië is maltazijn gespecificeerd. Op het Europese continent is wijnazijn de meest voorkomende variëteit

Potentiële blootstelling

Azijnzuur wordt veel gebruikt als een chemische grondstof voor de productie van vinylplastics, azijnzuuranhydride, aceton, acetanilide, acetylchloride, ethylalcohol, keteen, methylethylketon, acetaatesters en cellulose -acetaten. Het wordt ook alleen gebruikt in de kleurstof, rubber, farmaceutische, voedselbehoud, textiel- en wasindustrie. Het wordt ook gebruikt; Bij de productie van Paris Green, witte lood, tintspoeling, fotografische chemicaliën, vlekkenverwijderaars, insecticiden en kunststoffen.

Kankerverwekkend

Azijnzuur is een zeer zwakke tumorpromotor in een multistagemuishuidmodel voor chemische carcinogenese, maar was zeer effectief bij het verbeteren van de ontwikkeling van kanker wanneer toegepast tijdens de progressiefase van het model. Vrouwelijke sencar-muizen werden geïnitieerd met een actuele toepassing van 7,12-dimethylbenzantraceen en 2 weken later werden gepromoot met 12-o-tetradecanoylphorbol- 13-acetaat, tweemaal per week gedurende 16 weken. Actuele behandeling met azijnzuur begon 4 weken later (40 mg ijsazijn in 200 ml aceton, tweemaal per week) en ging 30 weken door. Voor de behandeling met azijnzuur had elke groep muizen ongeveer hetzelfde aantal papillomen op de belichtingslocatie. Na 30 weken behandeling hadden muizen behandeld met azijnzuur een 55% grotere omzetting van huidpapillomen in carcinomen dan met voertuig behandelde muizen. Selectieve cytotoxiciteit voor bepaalde cellen in het papilloma en een compenserende toename van celproliferatie werden beschouwd als het meest waarschijnlijke mechanisme.

Bron

Aanwezig in binnenlands afvalwatereffluent bij concentraties variërend van 2,5 tot 36 mg/l (geciteerd, Verschueren, 1983). Een vloeibare varkensmonusmonster verzameld uit een afvalopslagbassin bevatte azijnzuur bij een concentratie van 639,9 mg/l (Zahn et al., 1997). Azijnzuur werd geïdentificeerd als een bestanddeel in verschillende gecomposteerde organische afvalstoffen. Detecteerbare concentraties werden gerapporteerd in 18 van 21 composts geëxtraheerd met water. Concentraties varieerden van 0,14 mmol/kg in een houtscheer + pluimvee -vee mest tot 18,97 mmol/kg in verse zuivelmest. De totale gemiddelde concentratie was 4,45 mmol/kg (Baziramakenga en Simard, 1998).
Azijnzuur werd gevormd wanneer acetaldehyde in aanwezigheid van zuurstof werd onderworpen aan continue bestraling (λ> 2200?) Bij kamertemperatuur (Johnston en Heicklen, 1964).
Azijnzuur komt van nature voor bij veel plantensoorten, waaronder merrillbloemen (telosma cordata), waarin het werd gedetecteerd in een concentratie van 2.610 ppm (Furukawa et al., 1993). In addition, acetic acid was detected in cacao seeds (1,520 to 7,100 ppm), celery, blackwood, blueberry juice (0.7 ppm), pineapples, licorice roots (2 ppm), grapes (1,500 to 2,000 ppm), onion bulbs, oats, horse chestnuts, coriander, ginseng, hot peppers, linseed (3,105 to 3.853 ppm), Ambrette en chocolade wijnstokken (Duke, 1992).
Geïdentificeerd als een oxidatief afbraakproduct in de kopruimte van een gebruikte motorolie (10-30 W) na 4.080 mijl (Levermore et al., 2001).

Milieu lot

Biologisch. Nabij Wilmington, NC, organisch afval dat azijnzuur bevat (die 52,6% van de totale opgeloste organische koolstof vertegenwoordigen) werden geïnjecteerd in een watervoerende laag die zout water bevat tot een diepte van ongeveer 1.000 voet onder het grondoppervlak. Het genereren van gasvormige componenten (waterstof, stikstof, waterstofsulfide, koolstofdioxide en methaan) suggereert azijnzuur en mogelijk andere afvalbestanddelen, werden anaëroob afgebroken door micro -organismen (Leenheer et al., 1976).
Plant. Gebaseerd op gegevens verzameld tijdens een fumigatieperiode van 2 uur, waren de EC50-waarden voor alfalfa, soja, tarwe, tabak en maïs 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 en 50,1 mg/m3, respectievelijk (Thompson et al., 1979).
Fotolytisch. Een fotooxidatiehalfwaardetijd van 26,7 d was gebaseerd op een experimenteel bepaalde snelheidsconstante van 6 x 10-13 cm3/molecuul? Sec bij 25 ° C voor de dampfase-reactie van azijnzuur met OH-radicalen in lucht (Atkinson, 1985). In een waterige oplossing werd de snelheidsconstante voor de reactie van azijnzuur met OH-radicalen bepaald als 2,70 x 10-17 cm3/molecuul? SEC (Dagaut et al., 1988).
Chemisch/fysiek. Ozonolyse van azijnzuur in gedestilleerd water bij 25 ° C leverde glyoxylzuur op dat gemakkelijk werd geoxideerd tot oxaalzuur voordat extra oxidatie werd geproduceerd die koolstofdioxide produceren. Ozonolyse vergezeld van UV -bestraling verbeterde de verwijdering van azijnzuur (Kuo et al., 1977).

opslag

Azijnzuur mag alleen worden gebruikt in gebieden vrij van ontstekingsbronnen, en de hoeveelheden groter dan 1 liter moeten worden bewaard in strak afgesloten metalen containers in gebieden die gescheiden zijn van oxidatoren.

Verzending

Un2789 azijnzuur, ijzige of azijnzuuroplossing, met 0,80 % zuur, per massa, gevarenklasse: 8; Labels: 8-corrosief materiaal, 3-flammable vloeistof. Un2790 azijnzuuroplossing, niet, 50% maar niet .80% zuur, per massa, gevarenklasse: 8; Labels: 8-corrosief materiaal; azijnzuuroplossing, met .10% en, 50%, per massa, gevarenklasse: 8; Labels: 8-corrosief materiaal

Zuiveringsmethoden

De gebruikelijke onzuiverheden zijn sporen van acetaldehyde en andere oxideerbare stoffen en water. (Glaciaal azijnzuur is zeer hygroscopisch. De aanwezigheid van 0,1% water verlaagt zijn M met 0,2o.) Purificeer het door wat azijnzuuranhydride toe te voegen om te reageren met water aanwezig, verwarm het gedurende 1 jaar tot net onder koken in de aanwezigheid van 2G CRO3 per 100 ml en fractioneel distiller [Orton & Bradfield J Chem 924, Orton en Bradfield J Chem 983 Per 100ml en vervolgens fractioneel distilleren [Orton & Bradfield J Chem 924, Orton en Bradfield J Chem 983. 1927]. Gebruik in plaats van CRO3 2-5% (w/w) kmno4 en kook 2-6 uur onder reflux. Traces of water have been removed by refluxing with tetraacetyl diborate (prepared by warming 1 part of boric acid with 5 parts (w/w) of acetic anhydride at 60o, cooling, and filtering off, followed by distillation [Eichelberger & La Mer J Am Chem Soc 55 3633 1933]. Refluxing with acetic anhydride in the presence of 0.2g % of 2-naftalenesulfonzuur als katalysator is ook gebruikt [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. [Birdwhistell & Griswold J Am Chem Soc 77 873 1955].

Toxiciteitsevaluatie

Azijnzuur is in de natuur aanwezig als een normale metaboliet van zowel planten als dieren. Azijnzuur kan ook worden vrijgegeven aan het milieu in verschillende afvaluitval, in emissies van verbrandingsprocessen en in uitlaat van benzine- en dieselmotoren. Als het wordt afgegeven in de lucht, geeft een dampdruk van 15,7 mmHg bij 25 ° C aan dat azijnzuur alleen als een damp in de omgevingsatmosfeer zou bestaan. Damp-fase azijnzuur zal in de atmosfeer worden afgebroken door reactie met fotochemisch geproduceerde hydroxylradicalen; De halfwaardetijd voor deze reactie in lucht wordt geschat op 22 dagen. Fysieke verwijdering van dampfase azijnzuur uit de atmosfeer vindt plaats via natte afzettingsprocessen op basis van de mengbaarheid van deze verbinding in water. In acetaatvorm is azijnzuur ook gedetecteerd in atmosferisch deeltjesmateriaal. Indien vrijgegeven aan de bodem, wordt verwacht dat azijnzuur zeer hoge tot matige mobiliteit heeft op basis van gemeten KOC-waarden, met behulp van mariene sedimenten in de kust, variërend van 6,5 tot 228. Er werd geen detecteerbare sorptie gemeten voor azijnzuur met behulp van twee verschillende bodemmonsters en één merensediment. Verwacht wordt dat vervluchtiging van vochtige bodemoppervlakken een belangrijk lotproces is op basis van een gemeten Henry's wetconstante van 1 x 10-9 Atmm3 Mol-1. Vervluchting van droge bodemoppervlakken kan optreden op basis van de dampdruk van deze verbinding. Biologische afbraak in zowel bodem als water zal naar verwachting snel zijn; Een groot aantal biologische screeningstudies heeft vastgesteld dat biologische afbegrepen van azijnzuur onder zowel aerobe als anaërobe omstandigheden. Vluchteling van wateroppervlakken zal naar verwachting geen belangrijk lotproces zijn op basis van de gemeten wet van de Henry. Een geschatte bacteriekolonie foerageren (BCF) van <1 suggereert dat het potentieel voor bioconcentratie in waterorganismen laag is.

Onverenigbaarheden

Azijnzuur reageert met alkalische stoffen.

Toxics screeningniveau

Het initiële drempelonderzoeksniveau (ITSL) voor azijnzuur is 1.200 μg/m3 (gemiddelde tijd van 1 uur).

Afvalverwijdering

Los het materiaal op of meng het materiaal met een brandbaar oplosmiddel en verbrand in een chemische verbrandingsator uitgerust met een naverbrander en scrubber. Alle federale, provinciale en lokale milieuregels moeten worden waargenomen

Wettelijke status

Gras vermeld. Geaccepteerd als een voedseladditief in Europa. Opgenomen in de FDA -inactieve ingrediëntendatabase (injecties, nasale, oogheelkundige en orale preparaten). Opgenomen in parenterale en niet -parentale voorbereidingen die in het VK zijn gelicentieerd

Grondstoffen

Ethanol-> methanol-> stikstof-> jodomethaan-> zuurstof-> geactiveerde koolstof-> koolmonoxide-> kaliumdichromaat-> butelzuur-> petroleumether-> passiebloemolie-> acetyleen-> acetaldehyde-> mercury-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n-butaan-> n. Acetaat-> (2S) -1- (3-acetylthio-2-methyl-1-oxopropyl) -l-proline-> 5- (acetamido) -n, n'-bis (2,3-dihydroxypropyl) -2,4,6-triiodo-1,3-3-benzeedicarboxamamide-> Mangean (ii) Acetate Acetate-> Gemengde zuur-Meger

Voorbereidingsproducten

Hydroxy siliconenolie-emulsie-> kleurstof-fixing middel g-> 1H-indazol-7-amine-> 5-nitrothiofeen-2-carbonzuur-> 4-broomofenylurea-> 3-amino-4-bomopyrazole-> 3-hydroxy-2,4,6 zuur-> 2,3-dimethylpyridine-N-oxide-> n- (6-chloor-3-nitropyridine-2-yl) acetamide-> ethyltrifenylfosfoniumacetaat-> 2-acetylamino-5-broom-6-methylpyridine-> isoquinoline N-OXIDE-->2-Amino-5-bromo-4-methylpyridine-->ETHYLENEDIAMINE DIACETATE-->Zirconium acetate-->Chromic acetate-->γ-L-glutamyl-1-naphthylamide-->6-NITROPIPERONAL-->Levothyroxine Natrium-> DL-glyceraldehyde-> methyl- (3-fenyl-propyl) -amine-> 6-nitroindazol-> 3,3-bis (3-methyl-4-hydroxyfenyl) indoline-2-op Monohydraat-> 4-chloor-3-methyl-1H-pyrazol-> 7-nitroindazol-> 5-broom-2-hydroxy-3-methoxybenzaldehyde-> 3,5-dibromosalicylzuur-> 4,5-dichloore-1,8-dicarboxylicyylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicylicyliek Anhydride-> α-broomocinnamaldehyde-> 4- (dimethylamino) fenylthiocyanaat-> 10-nitroantrone-> ethyltrichlooracetaat-> 1,3-dithiane-> cellulosediacetaatplastifier-> 4- (1H-pyrrol-1-yl) benzoïsch Zuur-> (1R, 2R)-(+)-1,2-diaminocyclohexaan l-tartraat-> benzopinacole-> 4-broomocatechol